Оксидами называются бинарные (состоящие из двух элементов) соединения, в которых один из элементов – кислород, причём атомы кислорода не связаны друг с другом и находятся в степени окисления -2.
Большинство оксидов солеобразующие. При солеобразовании, протекающим обычно при нагревании (напримерСаО + SiO2 = CaSiO3) степени окисления элементов не изменяются. Известны оксиды несолеобразующие, их немного, например,NO, CO и другие. Эти оксиды не вступают в реакции образования солей.
Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ
Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Основными оксидами, как правило, являются оксиды металлов в невысоких степенях окисления (+1, +2). Исключением являются оксиды ВеО и ZnO; эти оксиды амфотерны.
СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
- Самой типичной реакцией основных оксидов является их взаимодействие с кислотами:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
- Основные оксиды взаимодействуют при нагревании с кислотными и амфотерными оксидами:
BaO + SiO2 = BaSiO3,
CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2.
- Некоторые основные оксиды взаимодействуют с водой и образуют соответствующие основания:
BaO + H2O = Ba(OH)2.
- Основные оксиды, как и другие оксиды, могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях:
СuO + H2 = Cu + H2O,
MnO + CO = Mn + CO2,
PbO + C = Pb + CO,
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3.
КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Их образуют неметаллы и некоторые металлы в тех случаях, когда проявляют высокие степени окисления: +5; +6; +7. Например: Р2О5; CrO3, Mn2O7.
Свойства кислотных оксидов
- Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот:
CO2 + H2O = H2CO3,
SO2 + H2O = H2SO3,
SO3 + H2O = H2SO4,
Но некоторые кислотные оксиды не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты таких оксидов получают косвенными методами:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + Н2О
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓.
- Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием солей:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3 H2O,
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O.
- Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами:
P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2,
SiO2 + ZnO = ZnSiO3 .
- Кислотные оксиды, как и другие оксиды, участвуют в окислительно-восстановительных реакциях:
СO2 + C = 2CO, CO2 + 2Mg = C + 2MgO,
2SO2 + O2 = 2SO3, SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O.
АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ
Амфотерные оксиды- это оксиды, которым соответствуют и кислоты и основания. Их образуют металлы со степень окисления +3 и +4, а также сюда относятся ВеО и ZnO; Таким образом, амфотерные оксиды способны к реакциям, в которые вступают как основные, так и кислотные оксиды. К амфотерным оксидам относятся Al2O3, Cr2O3, BeO, ZnO, PbO, SnO и некоторые другие.
Приведём примеры реакций, иллюстрирующих амфотерные свойства оксида алюминия и оксида цинка:
Al2O3 + 6HCl (конц., гор.) = 2AlCl3 + 3H2O,
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4],
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ↑ (900 – 11000C).
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O,
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ,
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (500 0C)
Пройти Тест